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O teste ou prova de chama é um procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos baseado na emissão de cores luminosas características de cada elemento. Esse teste consiste em fornecer certa quantidade de energia a um elemento químico (neste caso, o calor emitido pela chama), para que parte dos elétrons que estão na ultima camada de Valência, absorvam essa quantidade de energia e passem para um nível mais elevado. Assim ocorrendo o chamado estado excitado, que quando cessado com a volta dos elétrons a seu estado normal, libera a energia absorvida em forma radiação. Geralmente cada elemento libera uma onda de radiação com características diferentes, devido aos diferentes comprimentos de onda que cada elemento emite. Sendo que, o ser humano é capaz de enxergar esses comprimentos de ondas através de cores, e com isso, consegue-se identificar a presença de certos elementos através do teste de chama. O teste de chama é um teste bem simples, podendo ser feito de 2 métodos . Se coloca uma amostra de 3 ou 4 mg de uma substancia em um vidro de relógio. Depois umedecesse a substancia com um pouco de acido clorídrico concentrado. Após feito isso, pegasse um pouco dessa amostra da substancia com um fio
de platina limpo e coloca na chama não luminosa do bico bunsen e verificar a cor da chama.
Teste de chama do estrôncio, sendo feito com uma pequena amostra de estrôncio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.
Teste de chama do bário, sendo feito com uma pequena amostra de bário que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.
Teste de chama do cobre, sendo feito com uma pequena amostra de cobre que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.
Como se faz um teste de chama
1°método
Teste de chama do cálcio, sendo feito com uma pequena amostra de cálcio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina. |
2°método
Se coloca uma amostra de 3 ou 4 mg de uma substancia em um vidro de relógio. Após feito isso, pegasse um fio de platina limpo e o mergulha em uma solução de acido clorídrico concentrado. Depois disso, pegasse um pouco da amostra do vidro de relógio, usando o fio de platina com acido clorídrico, e colocasse o fio de platina na chama não luminosa do bico de bunsen para verificar a cor da chama.
Teste de chama do lítio, sendo feito com uma pequena amostra de lítio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina. |
Tabela de cores de alguns elementos no Teste de chama:
Observação | Inferência |
Chama amarelo-dourada persistente | Sódio |
Chama violeta (lilás) | Potássio |
Chama vermelho-carmim | Lítio |
Chama vermelho-tijolo | Cálcio |
(vermelha amarelada) | Estrôncio |
Chama carmesim | Bário (molibdênio) |
Chama verde amarelada | Boratos, cobre (tálio) |
Chama verde | Chumbo, arsênio, antimônio |
Chama azul-pálida (fio lentamente corroído) | Bismuto, cobre |
Referências
- ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2edição, 2001.
- VOGEL, A. I. Química Orgânica: análise orgânica qualitativa, volume 1, 2ª edição, 197
- IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS EM AMOSTRA SÓLIDA- Carolina Sobral Et al,Santos,Sp,2012