Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

(Unitau-SP) O calor é uma forma de energia sobre a qual é correto afirmar:

a) É definido como sendo a energia mecânica média contida em um corpo.
b) É definido como sendo a energia cinética total contida em um corpo.
c) É definido como sendo a energia que flui entre corpos devido à diferença de temperatura desses corpos.
d) É definido como sendo a energia elétrica média das moléculas de um corpo.
e) É definido como sendo a energia potencial gravitacional de um corpo.

(IFSC) O calor pode ser definido como uma forma de energia em trânsito, motivada por uma diferença de temperatura. Um corpo pode receber ou ceder energia na forma de calor, mas nunca armazená-la. O ato de fornecer ou ceder calor para uma substância pode acarretar consequências, como mudança de fase ou variação da temperatura. Com base nesses conhecimentos, o que acontecerá se fornecermos calor continuamente a um bloco de gelo que se encontra a 0 ºC, na pressão de 1 atmosfera?

Assinale a alternativa correta.

a) Primeiro o bloco irá fundir-se e, depois, aquecer-se.
b) Primeiro o bloco irá aquecer-se e, depois, fundir-se.
c) Primeiro o bloco irá fundir-se para, depois, solidificar-se.
d) Não acontecerá nada.
e) O bloco irá aquecer-se.

Em todo telejornal, geralmente há um espaço para a previsão do tempo, momento no qual são informadas as temperaturas máximas e mínimas de muitas cidades. Ao informar as máximas temperaturas para algumas capitais do Brasil, um jornalista disse a seguinte frase: “Preparem-se, pois até domingo fará muito calor, com temperaturas de até 35 °C”. Do ponto de vista da Física, existe um erro nessa frase. Marque a alternativa que explica o erro cometido pelo jornalista.

a) Como a temperatura será de 35 °C, inferior à temperatura normal do corpo humano, as sensações de calor não serão tão intensas.
b) O calor é uma energia trocada entre dois corpos. Da forma como a informação foi passada, dá-se a entender que um corpo com elevada temperatura é portador do calor, o que não corresponde à realidade.
c) O certo seria dizer que a temperatura estaria amena, pois dias quentes são dias com temperatura superior a 40 °C.
d) O calor é uma energia que flui do corpo de menor temperatura para o de maior temperatura, e, da forma como a informação foi passada, dá-se a entender que um corpo com elevada temperatura é portador do calor, o que não corresponde à realidade.
e) O certo seria dizer: “Preparem-se, pois até domingo teremos temperaturas muito altas, com calor de até 35 °C”.

Marque a alternativa correta a respeito do calor.

a) Grandeza física vetorial, motivada pela diferença de temperatura entre dois corpos.
b) Grandeza física escalar, que indica a vibração molecular.
c) Grandeza física adimensional, que indica a temperatura das substâncias.
d) Grandeza física escalar, motivada pela diferença de temperatura entre corpos.
e) Grandeza física unidimensional, que indica se um corpo está quente ou frio.

Gabarito: Letra C

O calor é a energia térmica em trânsito, que flui motivada pela diferença de temperatura entre dois corpos. O calor sempre flui do corpo de maior para o de menor temperatura.

Gabarito: Letra A

A 0 °C, o gelo está na temperatura de fusão, passagem do estado sólido para o estado líquido. Assim, recebendo calor a partir dessa temperatura, primeiramente, o material sofrerá a mudança de estado físico e, depois, terá sua temperatura aumentada.

Gabarito: Letra B

Nenhum corpo é portador de calor, pois esta é uma energia térmica em trânsito, motivada pela diferença de temperatura entre dois corpos. O certo seria dizer: “Preparem-se, pois até domingo os dias estarão quentes, com temperaturas de até 35 °C”.

Gabarito: Letra D

O calor é um tipo de energia, por isso, é uma grandeza física escalar. Essa energia sempre se manifestará quando existir diferença de temperatura entre corpos.

A termodinâmica é o estudo das leis que regem as relações entre calor, trabalho e temperatura, bem como as transformações sofridas pela energia. A termodinâmica estuda o intercâmbio de energia entre sistemas macroscópicos, formados por um grande número de partículas, como os gases, fluidos e sólidos, recorrendo à análise de importantes grandezas físicas, como pressão, volume e temperatura.

Introdução à termodinâmica

Uma das ideias centrais da termodinâmica é a relação entre calor e trabalho mecânico: a partir dessa relação foi possível que construíssemos máquinas térmicas cada vez mais eficientes e úteis, como a máquina a vapor e os motores de combustão interna. Para que se entenda o funcionamento desses sistemas mais complexos, é necessário aprender alguns conceitos imprescindíveis para a compreensão da termodinâmica, por isso, vamos revisar cada um desses conceitos de forma detalhada, a seguir.

Veja também: Ciclo de Carnot e o funcionamento das máquinas térmicas

Conceitos da Termodinâmica

Conheça alguns dos mais importantes conceitos da termodinâmica:

  • Sistema termodinâmico

Sistema termodinâmico é um conceito abstrato que pode ser entendido como uma região do espaço, ou ainda uma certa porção de matéria que possa ter suas grandezas termodinâmicas, como pressão, volume e temperatura, medidas.

No âmbito da termodinâmica, existem dois tipos de sistemas: abertos e fechados. Nos sistemas abertos, há transferência de matéria para além da fronteira que separa um sistema de suas vizinhanças; já nos sistemas fechados, a quantidade inicial de matéria mantém-se constante após quaisquer que sejam as transformações feitas sobre ele.

A Termodinâmica estuda as relações entre calor, energia e trabalho.

  • Estado termodinâmico

O estado termodinâmico de um sistema é definido por um conjunto de grandezas que devem ser especificadas para que as condições desse sistema possam ser reproduzidas. Os estados termodinâmicos são representados por funções que são válidas para quando o sistema se encontra em equilíbrio térmico, mecânico e químico, explicados adiante.

Para os sistemas termodinâmicos simples, como os que são estudados no âmbito do ensino médio, essas funções geralmente relacionam duas propriedades intensivas da matéria, como pressão e temperatura. Quando algum sistema deixa um estado termodinâmico, assumindo um novo estado, dizemos que esse sistema passou por um processo termodinâmico.

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  • Equilíbrio termodinâmico

O equilíbrio termodinâmico é a condição em que dois ou mais sistemas não realizam trocas de energia ou massa entre si, portanto, passado um longo tempo, sob tais condições, será impossível que se meça quaisquer mudanças macroscópicas nas variáveis de estado (pressão, volume e temperatura) desses sistemas.

Como explicado anteriormente, para que o equilíbrio termodinâmico seja atingido, é necessário que os sistemas encontrem-se em equilíbrio mecânico, químico e térmico, ou seja, é preciso que, sobre esses sistemas não atuem quaisquer forças resultantes externas, que entre as fronteiras do sistema ocorram quaisquer tipos de reações químicas e finalmente, que não haja diferença de temperatura entre dois pontos quaisquer situados no interior do sistema. Se quiser entender mais sobre o conceito, acesse o nosso texto sobre equilíbrio térmico.

  • Temperatura

A temperatura é a expressão macroscópica do movimento oscilatório de todas as partículas que compõem um sistema termodinâmico. Em outras palavras, entendemos a temperatura como a energia cinética média translacional, rotacional e vibracional dos átomos e moléculas que constituem um corpo: quanto maior for a velocidade dessas partículas, maior será a temperatura do corpo.

A temperatura é medida em diferentes escalas, como a escala celsius e a escala kelvin. Essa última é usada como a definição formal de temperatura, de acordo com o Sistema Internacional de Unidades: 1 kelvin equivale à fração de 1/273,16 vezes a temperatura do ponto triplo da água pura, no entanto, sua definição é mais profunda, diz respeito ao estado de movimento dos átomos.

A temperatura de 0K, por exemplo, conhecida como zero absoluto, é o limite hipotético de temperatura, no qual todos os átomos de um corpo encontram-se em repouso. Quer aprender mais sobre o assunto? Acesse o nosso texto sobre temperatura.

  • Calor

Calor é a troca de energia entre sistemas termodinâmicos que é motivada exclusivamente em razão de uma diferença de temperatura. O calor pode ser medido em calorias, ou em joules. A caloria, por sua vez, é definida como a quantidade de energia que deve ser cedida à massa de 1g de água para que a sua temperatura varie em 1 ºC (entre 14,5ºC e 15,5ºC), sob uma pressão externa e constante de 1 atm.

O calor pode ser transferido de diversas maneiras entre os corpos, os processos mais comuns de transferência de calor são conhecidos como condução, convecção e irradiação. Para saber mais sobre esse conceito, acesse o nosso texto: calor.

  • Energia interna

Energia interna é a soma das energias cinéticas de cada partícula de um corpo. No contexto do ensino médio, muito frequentemente utiliza-se o termo energia térmica como um sinônimo de energia interna, no entanto, tratam-se de coisasum pouco diferentes. A energia interna está intimamente relacionada à temperatura média do corpo, que por sua vez, está relacionada com o grau de agitação molecular.

Fórmulas da termodinâmica

A termodinâmica é uma grande área da física e, por isso, vem acompanhada de um enorme número de fórmulas. Nessa seção, traremos somente as principais fórmulas utilizadas durante o estudo da termodinâmica, confira na tabela a seguir:

Fórmula

Descrição

Calor sensível

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

A equação fundamental da calorimetria é usada para determinar a quantidade de calor transferida por um corpo, em razão de uma mudança de temperatura.

Calor latente

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

A fórmula de calor latente, por sua vez, mede a quantidade de calor necessária para que uma mudança de estado físico ocorra.

Conversão de temperaturas

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

As três fórmulas ao lado são usadas para converter as temperaturas escritas nas escalas celsius, fahrenheit e kelvin, respectivamente.

Equação de Clapeyron

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

A equação de Clapeyron deriva da lei geral dos gases. Ela relaciona pressão, volume e temperatura com o número de mols de um gás ideal.

Lei geral dos gases

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

A lei geral dos gases afirma que o produto entre pressão e volume, dividido pela temperatura termodinâmica do gás ideal é sempre constante.

Primeira lei da termodinâmica

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia equivale à diferença entre a quantidade de calor e o trabalho termodinâmico.

Entropia

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

A variação de entropia é calculada pela razão entre a quantidade de calor transferida e a temperatura da transformação isotérmica.

Rendimento da máquina de Carnot

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

O rendimento de uma máquina de Carnot depende exclusivamente das temperaturas em que operam as fontes quente e fria.

Trabalho termodinâmico na transformação isobárica

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

Na transformação isobárica, o trabalho realizado ou recebido pode ser calculado pelo produto entre a pressão e a variação de volume.

Energia interna do gás monoatômico ideal e do gás diatômico

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

A energia interna dos gases moleculares monoatômicos e diatômicos é calculada pelas fórmulas ao lado, em que n é o número de mols.

Leis da termodinâmica

As leis da termodinâmica descrevem o comportamento de diversos sistemas e a forma como se dão as trocas de energia com suas vizinhanças, vamos conhecer melhor cada uma delas:

  • Lei zero da termodinâmica

A lei zero da termodinâmica, também conhecida como Lei do equilíbrio térmico, afirma que, se dois ou mais corpos permanecerem em contato térmico por um longo intervalo tempo, suas temperaturas tenderão a se igualar. Para que isso ocorra, o corpo de maior temperatura emite calor em direção ao corpo de menor temperatura. Saiba mais sobre o assunto acessando o nosso texto sobre a lei zero da termodinâmica.

  • Primeira lei da termodinâmica

A primeira lei de termodinâmica, conhecida como lei da conservação da energia, afirma que, toda a quantidade de calor transferido de, ou para um sistema termodinâmico pode resultar em uma variação de energia interna e/ou na realização de trabalho. A fórmula utilizada para o cálculo da Primeira lei da termodinâmica é mostrado abaixo:

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

ΔU – variação de energia interna

Q – calor

τ - trabalho

  • Segunda lei da termodinâmica

A segunda lei da termodinâmica é relacionada a uma grandeza física conhecida como entropia. De acordo com essa lei, qualquer processotermodinâmicoirreversível e espontâneo causa um aumentonaentropia de um sistema, tornando-o menos organizado. A seguir, trazemos a fórmula que é utilizada para o cálculo da variação de entropia de um sistema, observe:

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

ΔS – variação de entropia

ΔQ – transferência de calor

TISOT – temperatura isotérmica

Caso queira saber mais sobre a segunda lei da termodinâmica, sugerimos que confira nosso texto sobre entropia.

  • Terceira lei da termodinâmica

A terceira lei da termodinâmica indica que o zero absoluto, cerca de -273,15 ºC é inalcançável. De acordo com essa lei, não é possível que nada atinja tal temperatura, uma vez que, teoricamente, nessa temperatura, os átomos se encontrariam perfeitamenteparados, algo que violaria o princípio da incerteza, fundamentado na mecânicaquântica.

Leia também: Conheça algumas incríveis curiosidades da física quântica

Exercícios resolvidos sobre Termodinâmica

Questão 1) (Uece) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:

a) trabalho, calor e densidade

b) trabalho, calor e energia interna

c) calor, energia interna e volume

d) pressão, volume e temperatura

Gabarito: Letra B

Resolução:

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, o balanço de energias é determinado pela relação entre energia interna, calor e trabalho, como mostramos na fórmula abaixo:

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

Portanto, a alternativa correta é a letra B.

Questão 2) (FGV - RJ) Ao realizar um trabalho de 80 mil calorias, um sistema termodinâmico recebeu 60 mil calorias.

Pode-se afirmar que, nesse processo, a energia interna desse sistema

a) aumentou 20 mil calorias.

b) diminuiu 20 mil calorias.

c) aumentou 60 mil calorias.

d) diminuiu 80 mil calorias.

e) se conservou.

Gabarito: Letra A

Resolução:

De acordo com os dados do enunciado e por meio da primeira lei da termodinâmica, basta fazermos o seguinte cálculo:

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista da ciência?

Como o trabalho foi realizado pelo próprio gás, seu sinal será positivo, dessa maneira, prevalece o sinal negativo da fórmula, resultando em -20.000 cal. Portanto, a alternativa correta é a letra A.

Questão 3) (Uem) Assinale o que for correto:

01) A energia interna total permanece constante em um sistema termodinâmico isolado.

02) Quando um sistema termodinâmico recebe calor, a variação na quantidade de calor que este possui é positiva.

04) O trabalho é positivo, quando é realizado por um agente externo sobre o sistema termodinâmico, e negativo, quando é realizado pelo próprio sistema.

08) Não ocorre troca de calor entre o sistema termodinâmico e o meio, em uma transformação adiabática.

16) Não ocorre variação da energia interna de um sistema termodinâmico, em uma transformação isotérmica.

Gabarito: 27

Resolução: (01+08+16 = 27)

01 – VERDADEIRO - Nesse tipo de sistemas, não há variação de temperatura, uma vez que não há trocas de calor.

02 – VERDADEIRO – O sinal algébrico do calor é positivo quando é o gás quem o recebe.

04 – FALSO – O trabalho é positivo quando é realizado pelo gás.

08 – VERDADEIRO – Não há trocas de calor nas transformações adiabáticas.

16 – VERDADEIRO – Transformações isotérmicas são aquelas em que não há trocas de calor.

Por que a expressão estou com calor não está correta do ponto de vista científico?

O calor pode ser definido como a transferência de energia térmica entre dois corpos. Sendo assim, é incorreto dizer que um corpo possui calor. O que esse corpo possui é energia térmica!

Por que é errado dizer que está com calor?

Assim, podemos entender que calor não é algo que pertence a um corpo. Em outras palavras, não se pode dizer “Estou com calor”, pois calor é um processo, um mecanismo, um trânsito. Da mesma forma, entende-se que o antônimo de frio não é calor. O contrário de frio é quente.

Porque não é correto afirmar que estamos com calor?

O correto é sentindo calor. Pois, você não está com calor, está com uma transferência de calor pelo seu corpo. O correto é dizer: Estou sentindo calor.

O que a ciência entende pela palavra calor?

O que é calor? Trata-se da energia térmica em trânsito motivada pela diferença de temperatura entre dois corpos. O calor é a energia térmica que passa de um corpo com maior temperatura para outro com menor temperatura. Quando não há diferença de temperatura entre dois corpos, não existe calor.