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o seu alto ponto de fusão e o seu alto ponto de congelamento. Vejamos o que vem a ser isto. Comparado a outras substâncias de massa molecular semelhante, o gelo requer muito mais energia para derreter. Isso porque o ponto de fusão da água é alto. No processo oposto, o congelamento, uma grande quantidade de energia deve ser perdida para que a água passe do estado líquido para o estado sólido. Isso porque o ponto de congelamento da água é alto. Considerando essas propriedades da água, vamos, agora, pensar na importância desta substância no controle da temperatura do corpo dos animais. O suor é o exemplo mais conhecido desse controle. Você sabia que suando nos protegemos das altas temperaturas? Vejamos como ocorre este processo. A água também apresenta um alto calor de vaporização, ou seja, muita energia é necessária para que a água passe do estado líquido para o gasoso. Assim, para evaporar, o suor absorve muito calor do corpo, resfriando-o. Da mesma forma, a evaporação da água promove o resfriamento do ambiente, seja ele uma folha ou uma floresta inteira. A água também fun- ciona como moderador de temperatura do motor dos automóveis, absorvendo o calor e evitando o aumento da temperatura. PONTO DE CONGELAMENTO Temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado sólido. PONTO DE FUSÃO Temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. MASSA MOLECULAR Soma das massas atômicas dos átomos que compõem deter- minada molécula. CALOR DE VAPORIZAÇÃO Quantidade de energia necessária para que 1 grama de uma determinada subs- tância passe do estado líquido para o estado gasoso. Aula_02.p65 5/14/2004, 3:06 PM18 A água e suas propriedades C E D E R J19 M Ó D U LO 1 - AULA 2 Em síntese A água apresenta um alto ponto de fusão, um alto ponto de ebulição e um alto calor de vaporização quando comparada a outros solventes. Confira na tabela abaixo o que estamos dizendo, observando as propriedades de algumas substâncias: 4. Tensão superficial Outra propriedade da água é sua alta tensão superficial. Você já reparou como alguns insetos e outros pequenos animais conseguem se manter pousados sobre a superfície da água? Ou, como podemos encher um copo com água, até a superfície, sem que ela transborde? Se você ainda não reparou, faça uma experiência. Encha um copo com água até sua borda. Agora, vá adicionando mais água, gota a gota, e veja o que acontece. Você percebeu que podemos encher um copo com água acima de sua borda sem que ela derrame. A tensão superficial garante também que pequenos animais possam andar sobre as águas (Figura 2.3). Fonte: DL, Nelson e MM, Cox (2000). Lehninger Principles of Biochemistry, Worth Publishers, NY. 2260 1100 854 687 590 523 423 394 381 247 Tabela 2.1: Propriedades físicas de algumas substâncias. Água Metanol (CH 3 OH) Etanol (CH 3 CH 2 OH) Propanol (CH 3 CH 2 CH 2 OH) Butanol (CH 3 (CH 2 ) 2 CH 2 OH) Acetona (CH 3 COCH 3 ) Hexano (CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 ) Benzeno (C 6 H 6 ) Butano (CH3(CH 2 ) 2 CH 3 ) Clorofórmio (CHCl 3 ) 0 -98 -117 -127 -90 -95 -98 6 -135 -63 100 65 78 97 117 56 69 80 -0,5 61 Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) Calor de vaporização (g/g) PONTO DE EBULIÇÃO Temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. Aula_02.p65 5/14/2004, 3:06 PM19 A água e suas propriedades 20C E D E R J BIOQUÍMICA IQUÍMICA I Resumo Nesta aula você viu que a água apresenta várias propriedades particulares fundamentais para a existência da vida. São elas seus altos pontos de fusão, de ebulição e de congelamento, além de alto calor específico e alto calor de vaporização. Figura 2.3: A tensão superficial da água permite que este inseto caminhe sobre a água. Aula_02.p65 5/14/2004, 3:06 PM20 A água e suas propriedades C E D E R J21 M Ó D U LO 1 - AULA 2 HOMEOSTASE Manutenção do equilíbrio interno através de mecanismos regulatórios que compensam mudanças nas circunstâncias externas. Exercícios Resolva somente as questões de 1 a 3, e consulte as respostas. Caso suas respostas não estejam corretas, reveja a aula e em seguida tente resolver as questões 4 e 5. Se tiver respondido corretamente as questões 1 a 3, resolva também as outras questões. 1. O que é densidade? 2. De que maneira o gelo formado na superfície dos lagos de regiões muito frias contribui para a manutenção da vida nesses locais? 3. Verificou-se que um litro de água em estado sólido possuía menor peso do que um litro de água em estado líquido. Explique o porquê desta diferença. 4. Qual substância seria mais eficiente na refrigeração (redução da temperatura corporal de um ser vivo): a substância X, com alto calor específico, ou a Y, com baixo calor específico? Justifique. 5. Qual a importância da água presente no suor para a homeostase dos organismos? Auto-avaliação Se você entendeu bem a aula, será possível responder todas as questões pro- postas. Confira suas respostas para avaliar se a aula foi bem compreendida. Aula_02.p65 5/14/2004, 3:06 PM21
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