Em uma transformação isotérmica, provoca-se a variação do volume e da pressão de determinado gás, porém mantém-se a temperatura constante; daí a origem do nome isotérmico (do grego: iso = igual; thermo = calor).
Os cientistas Boyle e Mariotte, de modo isolado, fizeram experiências semelhantes e o resultado obtido foi: à medida que se aumenta a pressão, o volume do gás diminui.
É só pensarmos, por exemplo, no êmbolo de uma seringa. Se aplicarmos uma pressão externa sobre este êmbolo, ou seja, se aumentarmos a pressão, o volume do ar ocupado dentro da seringa diminuirá, e vice-versa.
O volume e a pressão são inversamente proporcionais: no quadrinho da esquerda, a pressão é pequena
e o volume ocupado pelo ar é grande. Já no da direita, quando se aplica uma maior pressão sobre o êmbolo da seringa, o volume diminui.
Isso não é um caso isolado, é algo que se repete com uma regularidade comum para os gases. Por isso, esse fato foi enunciado na forma de uma lei, que pode ser descrita assim:
Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte: Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.
Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por diante. Quando duas grandezas como essas são inversamente proporcionais, o seu produto é uma constante; desse modo, matematicamente, essa relação pode ser representada assim:
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Onde k = constante.
Assim, se em uma primeira situação temos o valor da pressão de determinado gás como sendo P1 e seu respectivo volume como V1, então temos que:
Se aumentarmos essa pressão para P2, seu volume também será alterado para V2 e novamente teremos que:
Desse modo, chegamos à conclusão:
Essa constância pode ser vista pelo exemplo dado na tabela abaixo, das pressões e volumes de um gás com massa fixa:
Representando graficamente esses valores, veremos a formação de uma curva.
A representação gráfica de uma transformação isotérmica será sempre uma hipérbole, independente dos valores da pressão e do volume e da temperatura em que foi realizado o experimento. Essa hipérbole é chamada de isoterma; de modo que, conforme pode ser visto no gráfico abaixo, diferentes temperaturas originam diferentes isotermas.
Como se justifica o aumento da pressão exercida por um gás quando seu volume e diminuído Mantendo-se constante a sua temperatura?
Obviamente o volume diminui. Quando o volume diminui e a temperatura se mantém constante, verificamos um aumento na pressão. Diminuindo o volume, os choques das moléculas passam a ser mais freqüentes, o que pode ser traduzido como maior pressão.
Quando um gás e aquecido a volume constante sua pressão aumenta por que isso acontece?
Isso ocorre porque a pressão é resultado das colisões das partículas do gás com as paredes do recipiente, assim, quanto mais colisões, maior será a pressão. Se a temperatura aumentar, a energia cinética das partículas também aumentará, e elas se movimentarão com maior velocidade, aumentando a pressão.
O que acontece com o volume de um gás quando a temperatura aumenta sob pressão constante )? E o que acontece com a pressão sob volume constante )?
Sob pressão constante, quando a temperatura aumenta, o volume do gás aumentará. Sob volume constante, quando a temperatura aumenta a pressçao aumenta. Na transformação isobárica a pressão é mantida constante e a Lei de Gay-Lussac diz que, nessas condições, volume e temperatura serão diretamente proporcionais.
O que ocorre com a pressão o volume é a temperatura do gás durante a compreensão?
Explicação: Podemos dizer que se o volume aumentar e a temperatura do gás diminuir, necessariamente a pressão do gás também diminuirá. De forma geral, podemos dizer que o mesmo acontece com a compressão, pois se houver compressão, a energia interna do gás aumentará, portanto a pressão também aumentará.
O que ocorre com a temperatura ao diminuirmos o volume?
Ao passo que se a temperatura for diminuída o seu volume também diminuirá. Podemos concluir então que a uma pressão constante, temperatura e volume são diretamente proporcionais: aumenta temperatura, aumenta o volume; diminui temperatura, diminui o volume.
O que acontece com o volume de um gás ideal se a sua pressão dobrar?
Por exemplo, dobrar a pressão provocava diminuição do volume para metade de seu valor original. O valor da constante depende da temperatura e da quantidade de gás na amostra.
É correto afirmar que a pressão do gás aumenta quando?
Novas perguntas de Física. É correto afirmar que a pressão do gás aumenta quando: * ele sofre uma transformação isovolumétrica e a temperatura diminui. ... Na física um gás é considerado ideal quando: * a - o movimento do gás é descrito pela equação de Clapeyron.
O que acontece com o volume de um gás quando a temperatura diminui?
Trocando em miúdos, a uma pressão constante quando se aumenta a temperatura de um gás, o seu volume também aumenta. Ao passo que se a temperatura for diminuída o seu volume também diminuirá.
É uma transformação isobárica a pressão do gás e?
Na transformação isobárica dos gases, a pressão permanece constante e o volume aumenta ou diminui proporcionalmente à variação da temperatura. Uma transformação isobárica ocorre quando o gás está com uma pressão constante.
O que ocorre com a temperatura e a pressão no interior de um recipiente quando aumentamos o seu volume e quando o diminuímos?
Resposta:Aumentando a temperatura, a pressão aumenta. Aumentando o volume a pressão diminui. Dessa forma, se aumentarmos a temperatura e o volume a pressão ficará igual! ... As transformações onde a pressão é mantida constante são chamadas de isobáricas.
Qual a pressão e a temperatura do gás?
- A temperatura também é uma das variáveis de estado dos gases, assim como a pressão e o volume. A variação dessas três grandezas exerce grande influência sobre as propriedades e comportamento das substâncias gasosas. Só faz sentido mencionarmos o volume do gás, por exemplo, se fornecermos também a sua pressão e temperatura.
Quando a pressão é mantida constante?
- Quando a pressão é mantida constante ( Transformação isobárica ), a temperatura varia proporcionalmente com a variação do volume. Isso ocorre porque, se a temperatura aumenta, significa que a agitação das partículas constituintes do gás está maior.
Como aumentar a pressão do gás?
- Isso ocorre porque a pressão é resultado das colisões das partículas do gás com as paredes do recipiente, assim, quanto mais colisões, maior será a pressão. Se a temperatura aumentar, a energia cinética das partículas também aumentará, e elas se movimentarão com maior velocidade, aumentando a pressão.
Qual a pressão atmosférica?
- Como vimos acima, um aumento da pressão acarreta em um aumento na temperatura de ebulição e dessa maneira a água suporta temperaturas superiores a 100 ºC, fazendo com que os alimentos sejam cozidos de maneira mais rápida do que em uma panela comum. A pressão atmosférica varia de acordo com a localidade.