Nas rea��es qu�micas, � importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os c�lculos que possibilitam prever essa quantidade s�o chamados de c�lculos estequiom�tricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)).
Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de mat�ria (mol), n�mero de mol�culas.
Os c�lculos estequiom�tricos baseiam-se nos coeficientes da equa��o. � importante saber que, numa equa��o balanceada, os coeficientes nos d�o a propor��o em mols dos participantes da rea��o.
Nos meados do s�culo XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas rea��es qu�micas, baseando-se em leis de combina��es qu�micas que foram divididas em ponderais (que se relacionam �s massas dos participantes da rea��o) e volum�tricas (explicam a rela��o entre os volumes das subst�ncias gasosas que participam de um processo qu�mico).
Leis ponderais:
A + B � AB
2g 5g 7g
Lei das propor��es definidas ou Lei de Proust: � Toda subst�ncia apresenta uma propor��o constante em massa, na sua composi��o, e a propor��o na qual as subst�ncias reagem e se formam � constante�. Veja o exemplo:
A + B � AB
2g 5g 7g
4g 10g 14g
Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das subst�ncias que participar�o de uma rea��o qu�mica.
Exerc�cios
1. (Cesgranrio-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, qual ser� a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida? R:1,76
2. Complete o quadro:
Lei volum�trica:
Lei de Gay-Lussac: �Os volumes de todas as subst�ncias gasosas envolvidas em um processo qu�mico est�o entre si em uma rela��o de n�meros inteiros e simples, desde que medidos � mesma temperatura e press�o�. Veja o exemplo:
1 L de H2 + 1 L de Cl2� 2 L de HCl rela��o de n�meros inteiros e simples: 1:1:2
Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes � igual � dos produtos. Isso quer dizer que n�o existe lei de conserva��o de volume, como ocorre com a massa. Veja o exemplo:
10 L de H2 + 5 L de O2� 10 L de H2O rela��o de n�meros inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2
Lei ou hip�tese de Avogadro: �Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo n�mero de mol�culas, desde que mantidos nas mesmas condi��es de temperatura e press�o�. Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac, o italiano Amedeo Avogadro introduziu o conceito de mol�culas, explicando por que a rela��o dos volumes � dada por n�meros inteiros. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar.
Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de mat�ria (mol), massa, n�mero de mol�culas, volume, etc.
Em todos esses tipos de c�lculo estequiom�trico vamos nos basear nos coeficientes da equa��o que, como vimos, d�o a propor��o em mols dos componentes da rea��o.
Regras para a realiza��o dos c�lculos estequiom�tricos
1� regra: Escreva corretamente a equa��o qu�mica mencionada no problema (caso ela n�o tenha sido fornecida);
2� regra: As rea��es devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-redu��o), lembrando que os coeficientes indicam as propor��es em mols dos reagentes e produtos;
3� regra: Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a corre��o dos valores, trabalhando somente com a parte pura que efetivamente ir� reagir;
4� regra: Caso o problema envolva reagentes em excesso � e isso percebemos quando s�o citados dados relativos a mais de um reagente � devemos verificar qual deles est� correto. O outro, que est� em excesso, deve ser descartado para efeito de c�lculos.
5� regra: Relacione, por meio de uma regra de tr�s, os dados e a pergunta do problema, escrevendo corretamente as informa��es em massa, volume, mols, mol�culas, �tomos, etc. Lembre-se de n�o podemos esquecer a rela��o:
1 mol = ......g = 22,4 L (CNTP) = 6,02x1023
6� regra: Se o problema citar o rendimento da rea��o, devemos proceder � corre��o dos valores obtidos.
Veja alguns exerc�cios resolvidos e a aplica��o das regras:
Rela��o massa-massa: os dados do problema e as quantidades solicitadas s�o expressos em termos de massa
RESOLVIDO - Na rea��o gasosa N2 + H2� NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2?
Acerte os coeficientes da equa��o: 1N2 +3H2� 2NH3.
Veja os dados informados (18g de
H2) e o que est� sendo solicitado (massa de NH3) e estabele�a uma regra de tr�s.
3H2-------------- 2NH3
3x2g -------------- 2x17g
18g -------------- y � y= 102g
RESOLVIDO - Na rea��o gasosa N2 + H2� NH3, qual a massa, em kg, de NH3
obtida, quando se reagem totalmente 280g de N2?
Acerte os coeficientes da equa��o: 1N2 +3H2�
2NH3.
Veja os dados informados (280g de N2) e o que est� sendo solicitado (massa de NH3 em kg) e estabele�a uma regra de tr�s.
1N2--------------
2NH3
1x28g ----------- 2x17g
280g -------------- y � y= 340g � y= 0,34 kg
Rela��o massa-volume: os dados do problema s�o expressos em termos de massa e a quantidade solicitada � expressa em volume.
RESOLVIDO - Na rea��o gasosa N2 + H2� NH3, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP, quando se reagem totalmente 18g de
H2?
Acerte os coeficientes da equa��o: 1N2 +3H2� 2NH3.
Veja os dados
informados (18g de H2) e o que est� sendo solicitado (volume de NH3 nas CNTP) e estabele�a uma regra de tr�s.
3H2-------------- 2NH3
3x2g --------------
2x22,4L
18g -------------- y � y= 134,4L
RESOLVIDO - Na rea��o gasosa N2 + H2� NH3, qual
o volume de H2 consumido nas CNTP, quando � produzido 340g de NH3?
Acerte os coeficientes da equa��o: 1N2 +3H2�
2NH3.
Veja os dados informados (340g de NH3) e o que est� sendo solicitado (volume de H2 em L nas CNTP) e estabele�a uma regra de tr�s.
3H2--------------
2NH3
3x22,4L --------- 2x17g
y -------------- 340g � y= 672L
Rela��o massa-n�mero de mol�culas: os dados do problema s�o expressos em termos de massa e a quantidade solicitada � expressa em n�mero de mol�culas.
RESOLVIDO - Na rea��o gasosa N2 + H2� NH3, qual o n�mero de mol�culas de NH3 obtido, quando se reagem totalmente 18g de
H2?
Acerte os coeficientes da equa��o: 1N2 +3H2� 2NH3.
Veja os dados
informados (18g de H2) e o que est� sendo solicitado (n�mero de mol�culas de NH3) e estabele�a uma regra de tr�s.
3H2-------------- 2NH3
3x2g --------------
2x6,02x1023
18g -------------- y � y= 36,12x1023 � y= 3,612x1024 mol�culas
RESOLVIDO - Na
rea��o gasosa N2 + H2� NH3, qual o n�mero de mol�culas de H2 consumido, quando � produzido 340g de NH3?
Acerte os coeficientes da equa��o: 1N2 +3H2� 2NH3.
Veja os dados informados (340g de NH3) e o que est� sendo solicitado (n�mero de mol�culas de H2) e estabele�a uma regra de tr�s.
3H2-------------- 2NH3
3x6,02x1023 --------- 2x17g
y -------------- 340g � y= 180,6x1023� y= 1,806x1025
Pureza: � comum o uso de reagentes impuros, principalmente em rea��es industriais, ou porque s�o mais baratos ou porque j� s�o encontrados na natureza acompanhados de impurezas (o que ocorre, por exemplo, com os min�rios).
Grau de pureza: � o quociente entre a massa da subst�ncia principal e a massa total da amostra (ou massa do material bruto).
RESOLVIDO - Em 200g de calc�rio encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calc�rio?
200g -------------100%
180g ------------- y � y = 90%
RESOLVIDO - Uma amostra de 200 kg de calc�rio (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com �cido
fosf�rico - H3PO4 - conforme a equa��o qu�mica balanceada:
3CaCO3 + 2H3PO4� 1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2. Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado.
Os coeficientes j� est�o
acertados: 3CaCO3 + 2H3PO4� 1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Veja os dados
informados (200 kg de Calc�rio com 80% de pureza, ou seja, temos apenas 160kg de CaCO3) e o que est� sendo solicitado (massa do sal formado - Ca3(PO4)2) e estabele�a uma regra de tr�s.
3CaCO3
-------------- 1Ca3(PO4)2
3x100g---------------- 1x310g
160kg --------------- y � y=165,33 kg
RESOLVIDO - Considere a rea��o FeS + HCl �FeCl2 + H2S. Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida quando 1100g de sulfeto ferroso - FeS de 80% de pureza reagem com excesso de �cido clor�drico - HCl?
Acerte os coeficientes da equa��o: 1FeS + 2HCl �
1FeCl2 + 1H2S
Veja os dados informados (1100g de sulfeto ferroso com 80% de pureza, ou seja, 880g de sulfeto ferroso puro) e o que est� sendo solicitado (massa de cloreto
ferroso) e estabele�a uma regra de tr�s.
1FeS -------------- 1FeCl2
1x88g -------------
1x127g
880g -------------- y � y= 1270g
Rendimento de uma rea��o � o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida e a quantidade de produto que seria teoricamente obtida pela equa��o qu�mica correspondente.
RESOLVIDO - Queimando-se 30g de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de di�xido de carbono (CO2) obtida, conforme a equa��o: C + O2� CO2 .
Os coeficientes j� est�o acertados: 1C + 1O2� 1CO2.
Veja os dados informados (30g de Carbono puro com 90% de rendimento) e o que est� sendo
solicitado (massa de di�xido de carbono obtida) e estabele�a uma regra de tr�s.
1C -------------- 1CO2
1x12g-------------
1x44g
30g --------------- y � y=110g (considerando que o rendimento seria de 100%)
estabele�a outra regra de tr�s para calcular o rendimento (90%)
110g -------------100% (rendimento te�rico)
z --------------- 90% z= 99g
Quando s�o dadas as quantidades de dois ou mais participantes: � importante lembrar que as subst�ncias n�o reagem na propor��o que queremos (ou que as misturamos), mas na propor��o que a equa��o (ou seja, a Lei de Proust) as obriga. Quando o problema d� as quantidades de dois participantes, provavelmente um deles est� em excesso, pois, em caso contr�rio, bastaria dar a quantidade de um deles e a quantidade do outro seria calculada. Para fazer o c�lculo estequiom�trico, baseamo-nos no reagente que n�o est� em excesso (denominado reagente limitante).
Nesse caso devemos seguir as etapas:
1� - Considere um dos reagentes o limitante e determine quanto de produto seria formado;
2� - Repita o procedimento com o outro reagente;
3� - A menor quantidade de produto encontrada corresponde ao reagente limitante e indica a quantidade de produto formada.
RESOLVIDO - Foram misturados 40g de g�s hidrog�nio (H2) com 40g de g�s oxig�nio, com
a finalidade de produzir �gua, conforme a equa��o: H2 + O2�H2O. Determine:
a)o reagente limitante;
b)a massa de �gua formada;
c)a massa de reagente em excesso.
Acerte os coeficientes da equa��o:2H2
+1O2�2H2O.
Vamos considerar que o H2 seja o reagente limitante.
2H2 ---------------
2H2O
2x2g-------------------2x18g
40g ------------------ y y=360g
Em seguida, vamos considerar que o O2 seja o reagente limitante.
1O2 ---------------2H2O
1x32g-----------------2x18g
40g ------------------ y
y=45g
Observe que a menor quantidade �gua corresponde ao consumo total de O2, que � realmente o reagente limitante. A massa de �gua produzida ser� de 45g.
Agora vamos calcular a massa de H2 que ser� consumida e o que restou em excesso, aplicando uma nova regra de tr�s:
2H2 ---------------2O2
2x2g-------------------2x32g
z ------------------ 40g z=5g (massa de H2 que ir�
reagir)
Como a massa total de H2 era de 40g e s� 5g ir� reagir, teremos um excesso de 35g (40-5).
Dessa forma, passaremos a responder os quesitos solicitados:
a)reagente limitante: O2
b)massa de �gua formada: 45g
c)massa de H2 em excesso: 35g
Exerc�cios propostos
Qual a massa de �gua que se forma na combust�o de 1g de g�s hidrog�nio (H2), conforme a rea��o H2 + O2� H2O?
R:9Sabendo que 10,8g de alum�nio reagiram completamente com �cido sulf�rico, conforme a rea��o: Al + H2SO4� Al2(SO4)3 + H2, calcule:
a)massa de �cido sulf�rico consumida;
b)massa de sulfato de alum�nio produzida;
c)volume de g�s hidrog�nio liberado, medido nas CNTP.
R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44LQual a massa de g�s oxig�nio necess�ria para reagir com 560g de mon�xido de carbono, conforme a equa��o: CO + O2� CO2 ?
R: 320gCalcular a massa de �xido c�prico (CuO) a partir de 5,08g de cobre met�lico, conforme a rea��o: Cu + O2 � CuO.
R:6,36gEfetuando-se a rea��o entre 18g de alum�nio e 462g de g�s cloro, segundo a equa��o qu�mica: Al + Cl2 � AlCl3 , obt�m-se qual quantidade m�xima de cloreto de alum�nio?
R: 89gQuantos mols de O2 s�o obtidos a partir de 2,0 mols de pent�xido de dinitrog�nio (N2O5), de acordo com a rea��o: N2O5 + K2O2 � KNO3 + O2
R: 1,0Quantas mol�culas de g�s carb�nico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a rea��o: C + O2 � CO2?
R:4,816x1024(Faap-SP) A combust�o do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equa��o n�o balanceada: CH3OH+ O2� CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa rea��o, quantos mols de g�s carb�nico s�o produzidos?
R:5Quantas mol�culas de g�s oxig�nio reagem com 6 mols de mon�xido de carbono, conforme a equa��o: CO + O2 � CO2 ?
R: 1,806x1024(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar �gua e di�xido de carbono. A parafina � composta por mol�culas de v�rios tamanhos, mas utilizaremos para ela a f�rmula C25H52.
Tal rea��o representa-se pela equa��o: C25H52 + O2 � H2O + CO2 . Responda:
a)Quantos mols de oxig�nio s�o necess�rios para queimar um mol de parafina?
b)Quanto pesa esse oxig�nio?
R: a) 38 b) 1216gO �cido sulf�rico de larga utiliza��o e fator determinante do �ndice de desenvolvimento de um pa�s, � obtido pela rea��o SO3 + H2O � H2SO4.
Reagimos 80g de tri�xido de enxofre (SO3) com �gua em excesso e condi��es necess�rias. Qual a massa de �cido sulf�rico obtida nessa rea��o que tem rendimento igual a 75%?
R:73,5Quais s�o as massas de �cido sulf�rico e hidr�xido de s�dio necess�rias para preparar 28,4g de sulfato de s�dio, conforme a rea��o: H2SO4 + NaOH � Na2SO4 + H2O?
R:19,6 e 16400g de hidr�xido de s�dio (NaOH) s�o adicionados a 504g de �cido n�trico (HNO3), produzindo nitrato de s�dio (NaNO3) e �gua. Calcule:
a)massa de nitrato de s�dio obtida;
b)massa do reagente em excesso, se houver.
R: a) 680g b) 80g de NaOH(UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de c�lcio (CaCO3), sofre decomposi��o quando submetida a aquecimento, segundo a rea��o:
CaCO3� CaO + CO2.
Qual a massa de �xido de c�lcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R:358,4Qual a quantidade m�xima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de g�s nitrog�nio (N2) com 18g de g�s hidrog�nio (H2), conforme a rea��o: N2 + H2 � NH3
R: 102g(PUC-MG) A equa��o de ustula��o da pirita (FeS) �: FeS + O2� SO2 + Fe2O3. Qual a massa de �xido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas?
R:218,18(Fuvest-SP) Qual a quantidade m�xima, em gramas, de carbonato de c�lcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de s�dio com 3 mols de cloreto de c�lcio, conforme a equa��o: Na2CO3 + CaCl2 � CaCO3 + NaCl.
R: 200g32,70g de zinco met�lico (Zn) reagem com uma solu��o concentrada de hidr�xido de s�dio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de s�dio (Na2ZnO2). Qual o rendimento dessa rea��o?
R:89,69%Misturam-se 147g de �cido sulf�rico e 100g de hidr�xido de s�dio que se reajam segundo a rea��o: H2SO4 + NaOH � Na2SO4 + H2O. Qual a massa de sulfato de s�dio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso ap�s a rea��o? R:177,5 e 24,5
Para a produ��o de soda c�ustica (NaOH), uma ind�stria reage carbonato de s�dio com hidr�xido de c�lcio segundo a equa��o: Na2CO3 + Ca(OH)2� CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de s�dio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda c�ustica?
R:160(UFF-RJ) O cloreto de alum�nio � um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da rea��o entre alum�nio met�lico e cloro gasoso, conforme a seguinte rea��o qu�mica: Al + Cl2� AlCl3. Se 2,70g de alum�nio s�o misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alum�nio?
R:5,01Quantas mol�culas de g�s carb�nico (CO2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a rea��o C + O2� CO2?
R:4,816x1023Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida pela rea��o completa de 111,6g de Fe com �cido clor�drico (HCl), de acordo com a rea��o qu�mica n�o-balanceada a seguir Fe + HCl � FeCl2 + H2 ?
R: 253,09Dada a rea��o n�o-balanceada Fe+ HCl � FeCl3 + H2, qual o n�mero de mol�culas de g�s hidrog�nio produzidas pela rea��o de 112g de ferro?
R:1,806x1024Qual a quantidade de �gua formada a partir de 10g de g�s hidrog�nio, sabendo-se que o rendimento da rea��o � de 80%?
R: 72gQuantos mols de �cido clor�drico (HCl) s�o necess�rios para produzir 23,4g de cloreto de s�dio (NaCl), conforme a rea��o HCl + NaOH � NaCl + H2O?
R:0,4(Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um ma�arico de acetileno para soldar uma panela. O g�s acetileno (C2H2) � obtido na hora, atrav�s da seguinte rea��o qu�mica:
CaC2 + H2O � Ca(OH)2 + C2H2.
Qual a massa aproximada de carbureto de c�lcio (CaC2) que ser� necess�ria para se obter 50 L de acetileno nas CNTP?
R:142,8Em alguns anti�cidos, emprega-se o hidr�xido de magn�sio (Mg(OH)2) como agente neutralizante do �cido clor�drico (HCl) contido no suco g�strico. A rea��o que ocorre � a seguinte: Mg(OH)2 + HCl � MgCl2 + H2O. Supondo-se que algu�m tenha 36,5 mg de HCl no est�mago, qual a massa de hidr�xido de magn�sio, em mg, necess�ria para uma neutraliza��o completa?
R:29A produ��o de carboidratos (f�rmula m�nima CH2O) pelas plantas verdes obedece � equa��o geral da fotoss�ntese: CO2 + H2O � CH2O + O2. Qual a massa de �gua necess�ria para produzir 10g de carboidrato?
R:6(Fuvest-SP) Qual a quantidade m�xima de carbonato de c�lcio (CaCO3) que pode ser preparada a partir de 2 mols de carbonato de s�dio com 3 mols de cloreto de c�lcio, conforme a rea��o: Na2CO3 + CaCl2 � CaCO3 + NaCl?
R:200(Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata met�lica em uma solu��o de �cido n�trico (HNO3), ocorrer� a rea��o: Ag + HNO3� AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a rea��o qu�mica, calcule a massa de �gua produzida, em gramas, quando � consumido 1 mol de prata met�lica.
R:124g de hidr�xido de s�dio (NaOH) s�o adicionados a 4g de �cido clor�drico (HCl), produzindo cloreto de s�dio (NaCl) e �gua. Pergunta-se: h� excesso de qual reagente?
R: 0,35g de HCl(Fatec-SP) Na rea��o de am�nia (NH3) com oxig�nio (O2) para formar NO e �gua, qual a massa de �gua formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO s�o formados a partir da mesma quantidade de O2?
R:108g e 4 molsNa produ��o de cal virgem (CaO), pela decomposi��o t�rmica do carbonato de c�lcio, ocorre a seguinte rea��o: CaCO3 � CaO + CO2. Com base nessa informa��o, calcule a massa, em kg, de cal virgem que ser� obtida a partir de 0,5 t de carbonato de c�lcio.
R: 280Ao reagirmos propeno com �cido clor�drico, obtemos 2-cloro-propano, segundo a rea��o que segue. C3H6 + HCl � C3H7Cl. Se reagirmos 84g de propeno (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da rea��o � de 60%?
R:94,2Um dos processos de obten��o de �ter hospitalar (C4H10O) consiste na desidrata��o de �lcool et�lico (C2H5OH), conforme a rea��o: C2H5OH � C4H10O + H2O. Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 184g de �lcool, obt�m-se 111g de �ter.
R:75%O nitrato de pot�ssio (KNO3) � conhecido pelas suas propriedades diur�ticas. Uma das rea��es em que podemos obter este composto � dada a seguir:
AgNO3 + KCl � KNO3 + AgCl.
Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de pot�ssio que obtemos se o rendimento da rea��o � de 60%?
R:121,2O salitre do Chile (NaNO3) � utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela rea��o:
HNO3 + NaOH � NaNO3 + H2O. Sendo a massa de �cido n�trico (HNO3) utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa rea��o � de 95%?
R:161,5(Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a rea��o: H2S + SO2� S + H2O. Qual o n�mero m�ximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?
R:612g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) s�o aquecidos at� rea��o total. Tendo em conta que o produto obtido � o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso?
R:5g de ferro(PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combust�vel. As duas subst�ncias reagem de acordo com a seguinte equa��o: B5H9 + O2� B2O3 + H2O. Se um tanque cont�m 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual tanque esvaziar� primeiro? Mostre com c�lculos. Quanta �gua ter� sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido?
R:101,25 kg11,2 L de g�s carb�nico (CO2), nas CNTP, reagem com hidr�xido de s�dio (NaOH), produzindo carbonato de s�dio (Na2CO3) e �gua. Qual a massa de carbonato de s�dio obtida, sabendo-se que o rendimento da rea��o � de 90%?
R: 47,7g(ITA-SP) Calcule o m�ximo de massa de �gua que se pode obter partindo de 8,0 g de hidrog�nio e 32,0g de oxig�nio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo.
R: 36g de �gua; excesso de 4g de H2(PUC-MG) Fosg�nio, COCl2, � um g�s venenoso. Quando inalado, reage com a �gua nos pulm�es para produzir �cido clor�drico , que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, � morte; por causa disso, j� foi at� usado como g�s de guerra. A equa��o dessa rea��o �: COCl2 + H2O �CO2 + HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosg�nio, qual a massa, em mg, de �cido clor�drico que se forma nos pulm�es? R:146
5 kg de CaCO3 s�o totalmente decompostos, conforme a rea��o qu�mica:
CaCO2�CaO + CO2 . Calcule:
a)massa em kg de CaO obtido;
b)o volume de g�s carb�nico obtido a 25�C e 1 atm, considerando que o volume molar � de 25 L/mol.
R: a)2,8kg b)1250LConsidere a obten��o do ferro, utilizando �xido f�rrico, conforme a rea��o: Fe2O3 + CO � Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de �xido f�rrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a rea��o tenha um rendimento de 80%?
R: 2688gQual o volume, em m3, de g�s oxig�nio, nas CNTP, necess�rio para queimar totalmente 1200 kg de carv�o, com 90% de pureza, conforme a equa��o:
C + O2� CO2
R: 2016m3(Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas � a rea��o do �xido de zinco (ZnO) com o mon�xido de carbono (CO), produzindo zinco elementar (Zn) e g�s carb�nico. Para cada 1000g de �xido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?
R: 802,5gEncontrou-se uma amostra de m�rmore (CaCO3), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e g�s carb�nico (CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa rea��o, quantos mols de g�s carb�nico foram conseguidos?
R: 0,21 molNa combust�o do cicloexano (C6H12), qual a quantidade em mols de oxig�nio (O2) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a equa��o:
C6H12 + O2� CO2 + H2O?
R: 9 mols
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