1 resposta
Para resolver a questão é necessário saber qual era a massa do sal (MaCl2) contida nos 250 mL do solvente. Sabe-se que a concentração da solução era de 8,0 g/L. A unidade deve ser entendida da seguinte forma: Em um litro de solução tem-se 8,0 g do soluto. Portanto, para saber qual é a massa contida nos 250 mL, pode-se fazer uma relação matemática (regra de três) ou aplicar direto na equação (C = m/V). C = concentração; m = massa; V = volume (em L) Por regra de três 8,0 g de MgCl2 ------- 1000 mL X ------- 250 mL 2000 = 1000 X X = 2000/1000 X = 2,0 g Note que é necessário fazer a conversão de unidades de litro (L) para mililitros (mL). Também poderia ser convertido os 250 mL para litros. O importante é que as unidades que estão uma em baixa da outra sejam iguais. Pela equação: C = m/V 8,0 = m/0,25 m= 8,0 *0,25 m = 2,0 g Observe que pelas duas resoluções o resultado é o mesmo. Resposta: Massa obtida do MgCl2 é de 2,0 g.
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A concentração comum corresponde à quantidade de soluto, em gramas, existente em 1 litro de solução.
Matematicamente, a concentração comum é expressa por e sua unidade de medida é g/L.
Aproveite as 14 questões a seguir para testar seus conhecimentos sobre o tema.
Questão 1
Quantos gramas de ácido clorídrico são necessários para preparar 2,5L de solução aquosa do ácido com concentração de 12 g/L?
a) 20 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 80 g
Ver Resposta
Alternativa correta: b) 30 g.
A concentração comum ou concentração em g/L é calculada pela divisão da massa do soluto, em gramas, pelo volume da solução, em litros.
A partir dessa fórmula, podemos calcular a massa necessária para o preparo da solução com as características descritas no enunciado:
Substituindo os valores dados na fórmula, temos:
Portanto, uma solução aquosa de ácido clorídrico 12 g/L contém 30 g de ácido em 2,5 L de solução.
Questão 2
Calcule a concentração comum das soluções:
a) 50 g de H2SO4 em 1L de solução
b) 20 g de NaOH em 250 mL de solução
c) 1,45 mol de HCl em 500 mL de solução (MMH= 1 g/mol e MMHCl = 35,5 g/mol)
Ver Resposta
a) 50 g de H2SO4
em 1L de solução
Resposta: 50 g/L
Como os dados dos componentes estão nas unidades necessárias, só precisamos aplicá-los na fórmula e calcular.
b) 20 g de NaOH em 250 mL de solução
Resposta: 80 g/L
Para calcular a concentração, primeiro precisamos converter a unidade de volume de mL para litro. Como 1 litro tem 1000 mL, podemos dividir 250 mL por 1000 e encontrar o valor necessário para responder à questão.
c) 1,45 mol de
HCL em 500 mL de solução
Resposta: 105,86 g/L
Primeiramente, precisamos calcular a massa molar do ácido clorídrico (HCl). Para isso, somamos as massas de seus componentes.
O número de mols de uma substância é dado pela divisão da massa, em gramas, pela sua massa molar, em g/mol. A partir disso, podemos calcular a massa de ácido clorídrico utilizada no preparo da solução.
Como o volume dado está em mL, precisamos converter a medida para litro.
Agora, aplicamos os valores de massa e volume na fórmula de concentração.
Questão 3
Sabendo que a concentração é a medida da quantidade de soluto dissolvida em determinada quantidade de solvente, indique qual das alternativas a seguir apresenta a solução mais concentrada.
a) 0,01 g/L
b) 0,1 g/L
c) 1 g/L
d) 10 g/L
Ver Resposta
Alternativa correta: d) 10 g/L.
Observe que o volume de cada solução é o mesmo, ou seja, 1L. Entretanto, ocorre a variação da massa de soluto.
Sendo assim, a solução mais concentrada é a que apresenta concentração de 10g/L, pois para cada litro de solução existem 10 gramas de soluto. Já a solução de concentração 0,01 g/L é a mais diluída, pois para cada litro de solução existem apenas 0,01 grama de soluto.
Questão 4
Qual a concentração em g/L de uma solução formada por 20g de hidróxido de sódio em 100 g de água e que tem densidade igual a 1,2 g/mL?
a) 0,2 g/mol
b) 2,0 g/mol
c) 20 g/mol
d) 200 g/mol
Ver Resposta
Alternativa correta: d) 200 g/mol.
1º passo: calcular o volume da solução.
Como sabemos a massa da solução e a sua densidade, podemos aplicar os valores na fórmula de densidade e calcular o volume.
Massa da solução = massaNaOH + massaH2O
Massa da solução = 20 g + 100 g
Massa da solução = 120 g
2º passo: converter a unidade de volume de mL para litro.
3º passo: aplicar os valores na fórmula de concentração e calcular o resultado.
Questão 5
(Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
Ver Resposta
Alternativa correta: e) 80 g/L.
1º passo: Transformar a unidade do volume de cm3 para L.
Sabendo que 1 cm3 = 1 mL, temos então:
2º passo: Aplicar os dados na fórmula de concentração comum:
Questão 6
(Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma
concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
Ver Resposta
Alternativa correta: d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
Aplicando a fórmula de concentração comum para cada um dos recipientes, temos:
Pelos cálculos realizados, percebemos que todas as soluções têm a mesma concentração.
Questão 7
(UFPI) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool, C2H5OH, por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, identifique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80 g/mL.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Ver Resposta
Alternativa correta: a) 1.
Dados da questão:
- Limite máximo permitido de álcool no sangue: 0,6 g/L
- Porcentagem de álcool ingerida que fica no sangue: 15%
- Volume de sangue: 5 L
- Volume de lata de cerveja: 350 mL
- Porcentagem de álcool na cerveja: 5%
- Densidade do álcool: 0,80 g/mL
1º passo: Calcular a massa de álcool em 5 L de sangue.
2º passo: Calcular a massa de álcool total, pois apenas 15% foi absorvido pela corrente sanguínea.
3º passo: Calcular o volume de álcool presente na cerveja.
4º passo: Calcular o volume máximo de cerveja que pode ser consumido.
5º passo: Interpretação dos resultados.
O volume máximo que uma pessoa pode ingerir de cerveja para que a concentração de álcool no sangue não ultrapasse 0,6 g/L é de 500 mL.
Cada cerveja contém 350 mL e ao consumir duas latas, o volume é de 700 mL, que ultrapassa o volume estabelecido. Sendo assim, o máximo que uma pessoa pode ingerir é uma lata.
Questão 8
(UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:
a) 17,5 g e 55 g
b) 175 g e 550 g
c) 1 750 mg e 5 500 mg
d) 17,5 mg e 55 mg
e) 175 mg e 550 mg
Ver Resposta
Alternativa correta: c) 1 750 mg e 5 500 mg.
Calcular a massa de cloreto de sódio
1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
2º passo: Calcular a massa em gramas.
3º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas.
Calcular a massa de sacarose
1º passo: Calcular a massa em gramas.
Sabendo que 500 mL = 0,5 L, temos então:
2º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas.
Questão 9
(PUC-Campinas) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
Ver Resposta
Alternativa correta: d) 2,0.
1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
2º passo: Calcular a massa de cloreto de magnésio (MgCl2).
Questão 10
(Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2.106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
a) 6,0 . 101 kg
b) 6,0 . 104 kg
c) 1,8 . 102 kg
d) 2,4 . 108 kg
e) 8,0 . 106 kg
Ver Resposta
Alternativa correta: a) 6,0 . 101 kg.
1º passo: Calcular a massa de sais dissolvidos no aquário.
Sabendo que 1 L = 1000 mL = 1000 cm3, temos:
2º passo: Transformar a unidade da massa de gramas para quilos.
3º passo: Transformar o resultado para notação científica.
Como um número em notação científica apresenta o formato N . 10n, para transformar 60 kg em notação científica "andamos" com a vírgula e a colocamos entre o 6 e o 0.
Temos que N = 6,0 e como andamos apenas uma casa decimal, o valor de n é 1 e a resposta correta é: 6,0 . 101 kg.
Questão 11
(UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?
Ver Resposta
Resposta correta: 40 gotas.
Dados da questão:
- Dose de analgésico recomendada: 3 mg/kg
- Quantidade de analgésico em gota: 5 mg de analgésico
- peso do paciente: 70 kg
1º passo: Calcular a quantidade de analgésico de acordo com o peso do paciente.
A quantidade calculada ultrapassa a dose máxima. Sendo assim, deve ser ministrado 200 mg, que corresponde ao limite permitido.
2º passo: Calcular a quantidade de analgésico em gota.
Questão 12
(Enem) Determinada estação trata cerca de 30 000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é:
a) 1,5 kg
b) 4,5 kg
c) 96 kg
d) 124 kg
e) 162 kg
Ver Resposta
Alternativa correta: e) 162 kg.
Dados da questão:
- Água tratada: 30000 L/s
- Concentração de fluoretos: 1,5 mg/L
1º passo: Transformar hora em minutos.
2º passo: Calcular massa de fluoretos em 30000 L/s.
3º passo: Calcular a massa para o tempo de 1 h (3600 s).
4º passo: Transformar a unidade de massa de mg para kg.
Questão 13
(UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
| 1 | 500 | 22 |
| 2 | 500 | 20 |
| 3 | 500 | 24 |
A concentração média das amostras será de:
a) 48 g/L
b) 44 g/L
c) 42 g/L
d) 40 g/L
Ver Resposta
Alternativa correta: b) 44 g/L.
1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
2º passo: Aplicar a fórmula de concentração comum para cada uma das amostras.
3º passo: Calcular a concentração média.
Questão 14
(Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
| Lata com refrigerante comum | 331,2 g |
| Lata com refrigerante “diet” | 316,2 g |
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
Ver Resposta
Alternativa correta: e) 50.
1º passo: Calcular a massa de açúcar.
Como a única diferença entre os refrigerantes é a massa de açúcar, já que ele está presente apenas na versão comum, podemos encontrá-la subtraindo as massas dadas de cada amostra.
2º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
3º passo: Calcular a concentração de açúcar.
Para adquirir mais conhecimento sobre as soluções químicas, veja também esses textos:
- Exercícios sobre soluções
- Concentração comum
- Soluto e solvente
- Diluição de soluções
- Molaridade
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).