E verdade que a energia mínima para uma colisão efetiva e denominada energia da reação?

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 6a aula 1 Questão Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro: Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação. A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. Explicação:Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem que ser efetiva. 2 Questão Sobre cinética química, é correto afirmar que: a temperatura não influencia a velocidade da reação a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação. é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo. a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado. Explicação:Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões. 3 Questão Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem? o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade). não há diferença, ambos dependem da concentração. o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem. não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade. Explicação:Primeira oredem: t1/2 = ln2/k Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0 4 Questão Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que é a energia necessária para ativar uma enzima. é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria. é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química. é a energia absorvida durante reações exotérmicas é a energia liberada por uma reação endotérmica. 5 Questão Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria. as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa. energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece. A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa. a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria. 6 Questão São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO catalisadores temperatura concentração dos reagentes tipo de reação. estado físico dos reagentes

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA Lupa Calc. SDE4512_A6_201902519681_V1 1. Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que é a energia liberada por uma reação endotérmica. é a energia absorvida durante reações exotérmicas é a energia necessária para ativar uma enzima. é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria. é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química. 2. Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria. energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece. a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria. A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa. as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa. 3. Sobre cinética química, é correto afirmar que: é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente a temperatura não influencia a velocidade da reação a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação. o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo. a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado. Explicação: Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões. 4. Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem? o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade). não há diferença, ambos dependem da concentração. o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem. não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade. Explicação: Primeira oredem: t1/2 = ln2/k Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0 5. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro: A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação. Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. Explicação: Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem que ser efetiva. 6. São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO concentração dos reagentes temperatura estado físico dos reagentes tipo de reação. catalisadores

É verdade que a energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação?

Como é denominada a energia necessária para que as colisões sejam efetivas?

Quando é que uma colisão é efetiva?

Qual é a energia de ativação da reação?