Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Substâncias iônicas são substâncias químicas que possuem entre seus átomos pelo menos uma ligação iônica.[1] Essa ligação ocorre quando dois átomos com diferença elevada de eletronegatividade estabelecem uma relação entre eles, em que o que possui maior eletronegatividade traz para si o elétron do átomo menos eletronegativo. Assim, a ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons, diferentemente da interação molecular, em que há apenas um compartilhamento de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não-metais, pois possuem grande diferença de eletronegatividade (os não-metais tendem a "roubar" os elétrons dos metais).
Exemplo[editar | editar código-fonte]
Rede cristalina do cloreto de sódio.
O cloreto de sódio (NaCl) é um exemplo de substância iônica, formada de inúmeros aglomerados iônicos. O elemento que tem maior eletronegatividade (Cl) remove os elétrons do elemento com menor eletronegatividade (Na), formando o ânion (Cl-) e cátion (Na+), respectivamente. Assim, ambos os elementos completam seu octeto.[2]
Propriedades[editar | editar código-fonte]
As substâncias iônicas têm as seguintes propriedades:[3]
- À temperatura ambiente (25° C) são sólidos cristalinos, duros e quebradiços.
- Altos pontos de fusão.
- No estado sólido, não conduzem corrente elétrica, mas na fase fase líquida conduzem.
- Muitos compostos iônicos se dissolvem em solventes muito polares (como água) e, quando o fazem, a solução conduz eletricidade.
Referências
- ↑ «Compostos iônicos. Características e Propriedades dos Compostos Iônicos». Mundo Educação. Consultado em 17 de fevereiro de 2021
- ↑ «Substâncias iônicas». Brasil Escola. Consultado em 17 de fevereiro de 2021
- ↑ Picazo, Susana María López (2009). Química. Pruebas de acceso a la universidad para mayores de 25 años (em espanhol). [S.l.]: Cultivalibros
Quanto ao tipo de ligação, as substâncias são classificadas em iônicas, moleculares ou metálicas. As substâncias iônicas têm pelo menos uma ligação iônica. Exemplo: NaCl (cloreto de sódio) As substâncias iônicas têm elevados pontos de ebulição e fusão; muitas delas, ao serem dissolvidas na água, têm os seus íons separados por ação da água num processo chamado
dissociação iônica; conduzem corrente elétrica em solução aquosa. Quanto ao tipo de ligação
NaNO2 (nitrito de sódio)
Veja a tabela com outros exemplos de substâncias iônicas:
SUBSTÂNCIA IÔNICA | DESCRIÇÃO |
SULFATO DE BÁRIO | Usado em raios X no trato gastrointestinal |
ÓXIDO DE CÁLCIO | Cal |
CARBONATO DE CÁLCIO | Mármore |
ÓXIDO FÉRRICO | Ferrugem |
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO | Antiácido |
HIDRÓXIDO DE SÓDIO | Soda cáustica |
As substâncias moleculares são formadas exclusivamente por ligações covalentes. Em geral, tem baixa temperatura de ebulição e de fusão. A maioria delas não conduz eletricidade em solução aquosa. Formam moléculas.
Exemplos: água (H2O)
amoníaco (NH3)
Veja a tabela com outros exemplos de substâncias moleculares:
SUBSTÂNCIA MOLECULAR | DESCRIÇÃO |
MONÓXIDO DE CARBONO | Gás venenoso resultado da combustão incompleta da gasolina e do álcool |
DIÓXIDO DE CARBONO | Produto da reação de combustão. Absorvido pelas plantas para utilizar na fotossíntese |
ETANOL | Ingrediente de bebidas alcoólicas e combustível |
SACAROSE | Açúcar comum |
As substâncias metálicas são formadas exclusivamente por ligações metálicas.
Exemplos: Ferro (Fe), Prata (Ag), Ouro (Au), Alumínio (Al).
Quanto ao número de elementos químicos
Quanto ao número de elementos químicos, as substâncias podem ser classificadas como simples ou compostas.
Substância simples é aquela formada por um único elemento químico. Exemplos:
Ferro (Fe), Alumínio (Al), gás hidrogênio (H2).
Substância simples – Ferro
Substância composta é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico. Exemplos:
Cloreto de sódio (NaCl), Monóxido de Carbono (CO), Água (H2O).
Substância composta – NaCl
Como referenciar: "Classificação das substâncias químicas" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 20/09/2022 às 22:37. Disponível na Internet em //www.soquimica.com.br/conteudos/em/introducao/p1.php