Grátis 2 pág.
- Denunciar
Pré-visualização | Página 1 de 1
SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA - FILTRAÇÃO SIMPLES PRÉ-TESTE 1) Qual é a característica da mistura que pode ter seus componentes separados pelo método de filtração simples? a) Homogênea e formada por dois líquidos; b) Heterogênea e formada por dois sólidos; c) Heterogênea e formada por um sólido e um líquido ou um sólido e um gás. RESPOSTA CORRETA A filtração consiste na separação de misturas que possuem mais de uma fase e que são formadas obrigatoriamente por uma fase sólida e uma líquida ou uma fase sólida e uma gasosa. 2) Das seguintes misturas: I. Carvão + vinagre II. Vapor d’água + oxigênio III. Água + areia IV. Água + gasolina V. Água potável + partículas sólidas Aquelas formadas por componentes separáveis por filtração são apenas: a) I, III e IV; b) I, III e V; RESPOSTA CORRETA São misturas heterogêneas formadas por uma fase sólida e uma fase líquida. c) II, III e V. 3) Marque na alternativa abaixo um EPI essencial para o laboratório de química. a) Jaleco de manga curta; b) Jaleco de manga longa; RESPOSTA CORRETA Esse é o jaleco ideal, pois protege o corpo por completo. c) Protetor auricular. 4) Qual a função do papel filtro no método de separação por filtração? a) Reagir com o sólido; b) Reagir com o líquido; c) Reter o sólido. RESPOSTA CORRETA Como o próprio nome indica, o papel filtro (material poroso) é utilizado para reter as partículas sólidas, separando-as do líquido ou do gás. 5) Do ponto de vista químico, a matéria pode ser classificada como: a) Substâncias puras ou misturas; RESPOSTA CORRETA A matéria pode ser classificada como substância pura ou mistura. Uma substância pura sempre se comporta da mesma forma, possuindo características definidas, enquanto a mistura é a união de duas ou mais substâncias puras. b) Leves ou pesadas; c) Puras ou leves.
Especialista (MBA) em Gestão da Qualidade Total (UFF, 2013)
Graduada em Química, Tecnóloga (Unigranrio, 2011)
Graduada em Ciências Biológicas (Unigranrio, 2006)
Ouça este artigo:
O ácido acético, nome IUPAC ácido etanoico, é um dos principais ácidos carboxílicos. De fórmula molecular CH3COOH, é um ácido orgânico que apresenta grupo funcional carboxila (-COOH), conferindo-o grande polaridade.
No século VIII, o alquimista persa Jabir Ibn Hayyan o produziu por meio da destilação. Nessa época, acreditava-se que o ácido acético glacial (isento de água) apresentava propriedades diferentes do vinagre. Contudo, o francês Pierre Adet constatou que eram os mesmos compostos.
A primeira síntese do ácido acético a partir de moléculas inorgânicas foi realizada pelo químico alemão Hermann Kolbe, em 1847. A metodologia fundamentava-se na cloração do bissulfeto de carbono, formando tetracloreto de carbono, que por meio de uma reação de pirólise originava o tetracloroetileno. Em seguida, o tetracloroetileno era submetido a cloração e redução eletrolítica, formando o ácido acético. Posteriormente, outras metodologias surgiram como a destilação da madeira para obter ácido acético glacial.
Sua fabricação em escala industrial pode ser realizada pela técnica de oxidação de acetaldeído, etanol, butano ou buteno. Atualmente, a rota mais utilizada é a carbonilação do metanol com monóxido de carbono, catalisada por iodeto de ródio, conforme a reação:
Representação esquemática da produção de ácido acético.
Apresenta características físico-químicas como ponto de fusão de –17ºC, ponto de ebulição de 117ºC, líquido incolor de odor purgente e corrosivo. A presença do grupo funcional carbonila permite que a molécula realize ligações de hidrogênio, promovendo maior ponto de fusão e ebulição em comparação com ésteres e álcoois. É solúvel em água, etanol e miscível na maioria dos solventes orgânicos. De modo análogo aos compostos inorgânicos, mudam a cor de indicadores ácido-base e reagem com bases formando sais orgânicos, conforme indicado no esquema:
Representação esquemática da produção de etanoato de sódio.
O ácido acético participa na preparação de diversos materiais como acetatos metálicos empregados em processos de impressão; acetato de celulose para produção de têxteis e filmes fotográficos; acetato de vinila utilizado nos processos de polimerização para formação do cloreto de vinila (PVC); e ésteres orgânicos voláteis largamente usados em solventes para tintas, resinas e lacas.
A produção de vinagre para consumo alimentício deve ser realizada por rota fermentativa, especificamente a partir do vinho. Os produtos resultantes de outras matérias-primas são chamados de fermentados acéticos. No Brasil, os vinagres são elaborados de uma mistura a partir do álcool de cana-de-açúcar e do vinho.
Referências bibliográficas:
FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: ensino médio. – 2. ed. – São Paulo: Ática, 2016.
NOVAIS, V. D. L. & ANTUNES, M. T. Vivá: química: volume 3: ensino médio. – Curitiba: Positivo, 2016.
//www.britannica.com/science/acetic-acid
//www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ-%20Acido%20Acetico.pdf
//pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etanoico
//sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/introducao.htm
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/